1a QUESTÃO                                                                              Valor 1,0	

Apresente as fórmulas eletrônicas e estruturais do trióxido de enxofre, do hidróxido de sódio e do perclorato de cálcio.
	
2a QUESTÃO                                                                              Valor 1,0	

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,76 g de um álcool puro em 100,00 g de acetona. O ponto de ebulição da acetona pura é 56,13 oC e o da solução é 57,16 oC.  Determine:
(a)	o peso molecular do álcool,
(b)	a fórmula molecular do álcool.

Dado: Keb = 1,72 oC.kg/mol (constante molal de elevação do ponto de ebulição da acetona)

3a QUESTÃO                                                                                Valor 1,0	

Considere a seguinte reação:

2A  +  B    C

A partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor da concentração X. Considere que as ordens de reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos coeficientes estequiométricos.
	
	Teste	Concentração de A	Concentração de B	Velocidade da reação		
		mol / L	mol / L	mol / L .s		
	1	10	X	v		
	2	X	20	2 v		
	3	15	30	13.500		

4a QUESTÃO                                                                              Valor 1,0	

Um mol de ácido acético é adicionado a um mol de álcool etílico. Estabelecido o equilíbrio, 50% do ácido é esterificado. Calcule o número de mols de éster quando um novo equilíbrio for alcançado, após a adição de  44 g de acetato de etila.
	
5a QUESTÃO                                                                              Valor 1,0	

Determine, na seqüência de reações abaixo, os principais produtos (A, B, C, D e E) em cada caso.

	
6a QUESTÃO                                                                              Valor 1,0	

Um reator de volume constante continha, inicialmente, 361 g de uma mistura gasosa constituída por um alcano e um éter, ambos de massa molecular 58, a 398 K e 1,47 atm. Neste reator, injetou-se uma quantidade de oxigênio correspondente ao dobro do mínimo necessário para realizar a combustão completa. Após a reação de combustão, a mistura final foi resfriada até a temperatura inicial, atingindo uma pressão de 20,32 atm. Supondo combustão completa, calcule a composição molar da mistura original.

7a QUESTÃO                                                                              Valor 1,0	

Uma amostra de 0,640 g de naftaleno sólido (C10H8) foi queimada num calorímetro de volume constante, produzindo somente dióxido de carbono e água. Após a reação, verificou-se um acréscimo de 2,4 oC na temperatura do calorímetro. Sabendo-se que a capacidade calorífica do calorímetro era de 2.570 cal/oC e considerando-se que a variação de pressão foi muito pequena, calcule a entalpia de formação do naftaleno.
Dados:

1)	entalpia de formação do CO2 (g): -94,1 kcal/mol
2)	entalpia de formação da água (L): -68,3 kcal/mol

	

8a QUESTÃO                                                                              Valor 1,0	

O processo Solvay de produção de carbonato de sódio realiza-se mediante as reações abaixo:

CaCO3    CaO + CO2

CaO + H2O    Ca(OH)2

NH3 + H2O   NH4OH

2 NH4OH + CO2    (NH4)2CO3  +  H2O

(NH4)2CO3  +  CO2 + H2O    2 NH4HCO3  

NH4HCO3 + NaCl    NH4Cl  +  NaHCO3   

2 NaHCO3    Na2CO3  +  CO2  +  H2O

2 NH4Cl  +  Ca(OH)2    2 NH3  +  CaCl2  + 2  H2O

A partir destas equações, determine:

(a)	a reação global que representa o processo;
(b)	a massa de cada reagente que é necessária para produzir 1.000 kg de carbonato de sódio.

9a QUESTÃO                                                                              Valor 1,0	

Um certo fabricante produz pilhas comuns, nas quais o invólucro de zinco funciona como anodo, enquanto que o catodo é inerte. Em cada uma, utilizam-se 5,87 g de dióxido de manganês, 9,2 g de cloreto de amônio e um invólucro de zinco de 80 g. As semi-reações dos eletrodos são:

Determine o tempo que uma destas pilhas leva para perder 50% de sua carga, fornecendo uma corrente constante de 0,08 A.
Dado:

Constante de Faraday: F = 96.500 C

10a QUESTÃO                                                                            Valor 1,0	

e

Para cada um dos pares de estruturas abaixo, identifique aqueles que são:

-	diasteroisômeros;
-	enantiômeros;
-	estereoisômeros;
-	representações de um mesmo composto.

a.  					b.

c.  					d.  

	

TABELA DE MASSAS ATÔMICAS

	
	Elemento	Massa Atômica		
	H	1		
	C	12		
	N	14		
	O	16		
	Na	23		
	Cl	35,5		
	Ca	40		
	Mn	54,9		
	Zn	65,4